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Text File  |  1995-10-16  |  1.7 KB  |  37 lines
  1. Name       : Calcium 
  2. Symbol     : Ca
  3. Atomic #   : 20
  4. Atom weight: 40.08
  5. Melting P. : 839
  6. Boiling P. : 1484
  7. Oxidation  : +2
  8. Pronounced : KAL-si-em
  9. From       : Latin calx, ancient name for lime
  10. Identified : Sir Humphry Davy in 1807; Most compounds known in ancients
  11. Appearance : Fairly hard, silvery-white metal
  12. Note       : About 2% of human body is composed of calcium
  13.  
  14. [Properties]
  15.  
  16.   Calcium is the most familiar member of Group IIA elements, or alkaline-
  17. earth metals. Prior to 1800s, chemists did not regard these elements -
  18. magnesium (Mg) and calcium, for instance - as metals. The elements form
  19. hydroxides quite readily, so they were classified as alkaline substances.
  20. Furthermore, they were derived from common ores taken form the earth;
  21. therefore, it seemed proper to refer to them as earth elements. We now
  22. know that the Group-IIA elemetns are metals, but the older nomenclature
  23. remains.
  24.   Calcium has a lustrous, slightly grayish appearance when it is first
  25. cut. Surfaces exposed to the air tarnish to show a duller finish. The
  26. metal is a good conductor of electricity, although there is no practical
  27. application for this property.
  28.   Like the other metals on the left-hand side of the periodic table, 
  29. calcium is a very active metal. It combines slowly with dry air to produce
  30. a protective coating of an oxide and a nitride. This accounts for the
  31. tarnish that soon dulls an otherwise shiny surface on the metal. The
  32. compounds in this instance are quite effective at preventing further
  33. corrosion of the metal.
  34.   Calcium metal does not combine with water explosively as do many of
  35. highly reactive metals, but it does bubble off hydrogen gas and produce 
  36. calcium hydroxide.
  37.